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admin 2019-05-13 阅读:237

关于过氧化氢,全方位解读。

H2O2的结构

它是极性分子。

H2O2的性质

酸性

过氧化氢(H2O2)常被称为“绿色氧化剂”,它和水都是极弱的电解质,但它比水易电离,是一种二元弱酸,在298K时,它的一级电离常数为K=1.55×10-12。

水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。与水相同,H2O2也有极弱的自偶电离,其自偶电离方程式是:

H2O2+ H2O ≒H3O+ + HO2-

HO2- +H2O≒H3O+ + O2 2-

氧化性 (具有较强的氧化性)

H2O2 + 2KI + 2HCl = 2KCl +I2+ 2H2O

2Fe2+ + H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ +2H2O

H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O

H2O2 + SO2 = H2SO4

Cu + H2O2 + 2HCl = CuCl2+2H2O

注:在酸性条件下H2O2的复原产品为H2O,

在中性或碱性条件其复原产品为氢氧化物。

复原性

2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4 =2MnSO4+K2SO4 +5O2↑+8H2O

2KMnO4 +5H2O2 =2Mn(OH)2 +2KOH +5O2↑+2H2O

H2O2 +Cl2 =2HCl +O2

注:H2O2的氧化产品为O2

不稳定性

过氧化氢在常温能够发作分化反响生成氧气和水(缓慢分化),在加热或许参加催化剂后能加速反响,催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁,及生物体内的过氧化氢酶等。

2H2O2 = 2H2O+ O2↑

Tips:

▍本文修改:化学姐

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